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发布时间：2024-05-14 19:38
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热心网友
时间：2024-05-29 10:51
25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；H2S：K1=5.7×10-8，K2=1.2×10-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，
A．H2S＞HCO3-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H2S＞HCO3-，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，故B错误；
C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3与Na2S反应生成NaHCO3，故C正确；
D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D错误．
故选C．
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