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某大理石含有的主要杂质是氧化铁,以下是提纯该大理石的实验步骤:(1)溶...

发布网友发布时间：2024-05-15 14:03

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热心网友时间：2024-05-29 04:00

碳酸钙和氧化铁的混合物中加入硝酸将之溶解，得到硝酸钙以及硝酸铁的混合溶液，向其中加入氨水，调节pH可以得到氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中加入碳酸铵，可以得到碳酸钙以及硝酸铵，硝酸铵是一种化学肥料．
（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，
故答案为：硫酸钙微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去，当溶质只能是共价化合物时为氨水，发生的反应为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；故答案为：除去溶液中的Fe3+；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+；
（4）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；作化肥．

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