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现有浓度均为0.1mol 的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化...

发布网友 发布时间:2024-11-08 08:58

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热心网友 时间:2024-11-08 09:52

(1)④②③①(2分)
(2)⑥④⑤⑦(2分)
(3)c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + )(2分)
(4)>;(2分)  9:2(2分)

试题分析:(1)④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用,最大;酸碱溶液中对水的电离起抑制作用,但②的H + 浓度最小,抑制作用小,①的H + 浓度最大,抑制作用最大,所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①;
(2)④中NH 4 + 水解,Cl - 不水解,⑤醋酸根离子对NH 4 + 水解起促进作用,⑥硫酸氢铵电离产生的H + 对NH 4 + 水解起抑制作用,⑦只是一水合氨的电离产生NH 4 + ,综上所述NH 4 + 浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦;
(3)将③和④按体积比l:2混合后,所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液,溶液呈碱性,说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度,所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(Na + )>c(OH - )>c(H + );
(4)Kw是温度常数随温度升高而增大,1×10 -13 >1×10 -14 所以t℃>25℃;混合溶液的pH=2说明c(H + )=0.01mol/L,所以c(H + )×b- c(OH - )×a=0.01×(a+b),解得a:b=9:2
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