发布网友 发布时间:2024-10-24 09:59
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热心网友 时间:2024-11-09 18:29
在对流层的氟利昂分子很稳定,几乎不发生化学反应。但是,当它们上升到平流层后,会在强烈紫外线的作用下被分解,含氯的氟里昂分子会离解出氯原子(称为“自由基”),然后同臭氧发生连锁反应(氯原子与臭氧分子反应,生成氧气分子和一氧化氯基;一氧化氯基不稳定,很快又变回氯原子,氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……),不断破坏臭氧分子。热心网友 时间:2024-11-09 18:29
Cl+O3===O2+ClO ClO+O3===O2+Cl 如此周而复始,结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。即一千克氟利昂可以捕捉消灭约七万千克臭氧。总的结果,可以用化学方程式表示为: 2O3===3O2 (在反应中氟里昂分子起到催化剂的作用)。 反应机理: 臭氧在紫外线作用下(反应条件不好打,自己加上) O3 === O2 + O 氯氟烃分解(以CF2Cl2为例) CF2Cl2 ===CF2Cl + Cl 自由基链反应 Cl? + O3 === ClO+ O2 ClO? + O ===Cl + O2 总反应:O3 + O === 2O2 二氯二氟甲烷 氟利昂的介电常数为2,可以采用脉冲时域反射物位计进行物位测量。此外,氟利昂也是重要的温室气体。一个氟利昂分子增加温室效应的效果相当于一万个二氧化碳分子。热心网友 时间:2024-11-09 18:26
因为反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响