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7、已知(NH4)2SO4和(NH4)HPO4的混合物中含氮元素为21.1%,则混合物中...

发布网友发布时间：2024-10-24 10:04

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共4个回答

热心网友时间：2024-10-28 08:54

仔细看二者的化学式，S的相对原子质量为32，H为1，P为31，所以一个HP就相当于一个S,所以它们的相对分子质量相同，都为132.其中N都占28份而氧元素占64份,设氧元素质量分数为x 28/21.1%=64/x x=48.5%答案是B.

热心网友时间：2024-10-28 08:59

这道题可以这样看除去氧元素，氮元素和其他元素的质量比为多少，是不是都为同一个数。是的吧。那就将其他元素的质量分数都减掉。算出氧元素的质量分数。l

热心网友时间：2024-10-28 08:51

S=h+p
所以
SO4=HPO4
（NH4）2SO4中的占混合物中含氮元素为14%，（NH4）HPO4占7%
18*2/16*4=14/x
x约24%
18/16*4=7/y
y约24%
所以加起来48。5%
选B

热心网友时间：2024-10-28 08:55

题中应为磷酸氢二铵吧！
可以发现两种化合物中的N、O质量之比是相同的的，抓住这一点题目就简单了！
氧含量：氮含量=16*4:14*2=16:7
氧含量=21.1%*16/7=48.22% 所以选B
再看一下这道题有没有问题，混合物的氮含量应该介于两种化合物氮含量之间！
硫酸铵氮含量 28/（32*2+96）=21.2%
磷酸氢二铵氮含量 28/(32*2+65+31)=21.2%
啊哈，这两种化合物的相对分子质量，含氮量，含氧量是完全一样的！！！

热心网友时间：2024-10-28 08:55

热心网友时间：2024-10-28 08:54

S=h+p
所以
SO4=HPO4
（NH4）2SO4中的占混合物中含氮元素为14%，（NH4）HPO4占7%
18*2/16*4=14/x
x约24%
18/16*4=7/y
y约24%
所以加起来48。5%
选B

热心网友时间：2024-10-28 08:52

热心网友时间：2024-10-28 08:55

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