...1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈浅红色,用离子方程式表示其...
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发布时间：2024-10-24 11:09
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时间：2024-10-30 04:03
（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质，NaOH和Ba（OH）2是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以稀释倍数X＞Y=Z，故答案为：X＞Y=Z；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种溶液中①HCl、②H2SO4、③CH3COOH是酸，④NH4Cl是盐，⑤NaOH是碱，且酸中氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，碱中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，氯化铵促进水电离，所以水电离程度大小顺序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
（5）A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性可能强也可能弱，故错误；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，两种酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的量一样多，故正确；
C． 盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，强酸强碱盐溶液呈中性、强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故错误；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以它们是非电解质，故错误；
E．滴定管的感量是0.01mL，所以盐酸的体积错误，故错误；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（OH-）增大，故正确；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，则溶液呈中性，故错误；
故选BF．
