...值平均值<0.07,按0.07计算;如≥0.07,按实际值计算.S/N值=样品A值...

发布网友 发布时间：2024-10-24 18:04

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热心网友 时间：2024-10-31 16:15

高中化学问题的解决方案和演习精选

例1：WG铁，氧化铁和氧化铜混合粉放入100毫升4.4mol / L盐酸，反应完成后，氢气896mL（标准状况下）只含有一定量的氯化亚铁，HCl和1.28克的固体，将所得溶液。当溶液稀释至320毫升，浓度的盐酸溶液中的材料的量，0.25mol / L时，在该混合物中各物质是多克？

分析：在回答这个问题的关键是要检查清楚题意，找出相同数量的关系，选准突破口。首先确定所得到的溶液中的盐酸被看见1.28克铜的反应，固体沉淀物后，可先确定的CuO的质量。列之间的关系的基础上在每个反应的化学方程式中的各种物质的量和量的消耗的盐酸的酸性物质的解，方程求解，或寻求标题“隐含”电子守恒和Cl-保护的条件下，获得铁和Fe2O3质量。

解决方案：是

铜物质的量摩尔

CuO的质量= 0.02×80 = 1.6（克）

让混合的Fe2O3量的物质X。

氯化铜+铁=氯化亚铁+铜

0.02摩尔0.02摩尔

反应消耗的量的盐酸列方程求解器

氧化铁质量（g）

铁质量（g）

解决方案：

位于铁混合物的物质的量的Fe2O3粉末物质

根据氧化还原反应电子保守

2H + - H2电子物质的量0.04×2（摩尔）

氧化铜 - 铜电子的物质的量为0.02×2（摩尔） BR p>保守列方程

解方程

Fe的质量

中Fe2O3的质量

例2：一个化工厂做准备NH4NO3 NH3。已知NH3系统的NO产率是96％; NO系统HNO3产率92％HNO3 NH4NO3和NH3反应。系统HNO3花费的总消费量的NH3的质量NH3的质量的百分比是多少？ （不考虑其他损失的生产）

分析：生产NO2和H2O反应的HNO3和NO的空气的NO多次被氧化成NO2反应

被水吸收，最后的HNO3相对完整的转换，因此，在反应的第三步骤被认为是可循环反应后，由下式表示：

可以是由上述的四个反应的初始反应物和最终产品的关系类型：

4NH34NO4NO24HNO3

集生产和消费的NH3 x吨，生产的的NH4NO3消费的NH3吨

生产HNO3消耗NH3的质量分数答：略。

实施例3：金属锡的纯度，可以通过以下的方法：将样品溶解在盐酸中，在反应的方程式：Sn的2盐酸=氯化亚锡+ H2分析中，然后加入过量的FeCl溶液，发生如下的反应：氯化亚锡2氯化铁=四氯化锡2氯化亚铁最后与已知浓度的重铬酸钾溶液滴定Fe2 +的反应的化学方程式：现有的金属锡，在上述反应后的样品0.613克产生花了0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升。寻找样品中的锡的百分含量（这是假设的杂质在反应中不参与）。

分析：标题是一个综合应用的关系，为解决多步反应的方法。化学反应的标题，画：Sn和重铬酸钾无论是质量的关系。

答：略。

实施例4：36.5％盐酸（密度为1.18g/cm3），稀盐酸（密度1.08g/cm3）在100毫升的溶液中加入2摩尔/ L的毫升数，，可以配成6mol / L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。

分析：在稀释时，该溶液中，所用溶剂量的任何解决方案必须被改变，但是，相同量的溶质，并且相应地可以与以下通式的各种浓度的溶液稀释。

百分比浓度溶液稀释公式：

品质×浓缩的溶液的浓溶液浓度=质量×稀溶液的稀溶液的浓度

按国家首尔的浓度的溶液稀释公式：

×浓缩的溶液的体积的浓缩溶液（L）的浓度=稀溶液，浓度的稀溶液的体积

与两种不同浓度的同种的溶液混合溶质的溶液，并将该混合物与两个原始溶液，溶质之间的混合溶液之间的浓度，该溶液的量的基本关系的是：

（1）所含的溶质的总金额等于在该混合物中的溶质的质量，以及两个原始溶液。

（2）的混合溶液的质量等于到两个原始溶液的质量的总和，但体积不等于两个原始体积的溶液，和（当原来的两个的解决方案是非常稀的，常常被看作是该混合物的体积约两个原始体积的溶液。）

复杂的混合溶液，在应用程序中的上述关系计算，它可以是的总质量和算出的混合溶液中的溶质的总质量，然后得到的混合溶液中的浓度。总容积：

设置所需的加入。 VML为2mol / L盐酸

混合物中溶质的物质的总量

混合溶液的混合物质的量浓度：

A：
>

实施例5：氨反应后：L氯，氮的混合气体（90％的Cl2，10％的N2稍微）逸出气体获得氯气通入浓氨水实验测量的标准条件下为0.672 L（50％氯气，50％N2），并要求多克氨氧化反应吗？

分析：XG氮氧化

可以得出公式为：

答：略。

例如：两个价态的无水金属氯化物29.6克量与水共51.2克，提供六水合氯化其他物质混合。成的混合物的氧化物（金属化合价不变）13.1克;如果原来的混合物溶解于水，加过量的氢氧化钠溶液，产生的沉淀过滤，洗涤，高焙烧该强烈的热的混合物，这两种水合物尝试推导温度燃烧重达8克，什么物质都氯化物每个。

分析：化学式两种金属氯化物设置两个元素的原子量。

（1）由两个结晶水的氯化物含量的可确定的量的物质的氯化物。

氯的物质

量各为0.1mol

（2）二氯化锡强热燃烧成氧化物减少金属氯化物的质量，可以得到元素的化合价n。

（3）寻求两种金属的原子量：

原混合物，加过量的NaOH溶液，酷暑高温燃烧的沉淀，剩余的物质氧化的质量比燃烧后的残余物中的质量小的混合物，该混合物是一种氧化物A2O3。

2种氯，氯化铁和氯化铝。的

案件7：5.000gNaCl，NaBr的氯化钙的混合物溶解于水，氯的充分的反应，然后将溶液蒸发至干，并燃烧，有剩余材料4.914克。点火后，将残余物重新溶解在水中，并加入足够量的Na 2 CO 3溶液，将所得的沉淀物干燥质量0.270克。求该混合物中，每个化合物的组合物的质量百分比。

分析：根据列出的问题，图标下的试验明确题意确定的想法和解决方案的意义。

可以按照上图分析：

（1）CaCO3的质量0.270克，氯化钙质量可以通过以下方式获得。

（2）传递到该混合物中，氯气

（3）的NaCl质量
（4）的各成分的百分含量

p>

实施例8：含有0.02摩尔Al3 +的明矾，为0.1mol / L的Ba（OH）2溶液的溶液逐滴加入，导致析出的的质量（g）的的Ba（OH）2×（毫升）的关系示于图的溶液的体积。在图中：

V1 =

V2 =

M1 =

平方米=

分析：分析的质量产生沉淀的问题，从图中体现和添加的Ba（OH）2得到的值V1，V2和为m1，m2的体积关系的函数。

可以从图中看出，当联接V1mL的Ba（OH）2，可以得到M1克析出，沉淀硫酸钡和Al（OH）3中，当附加的V2mL的Ba（OH）2和Al（OH ）3，溶解，沉淀硫酸钡。

（1）含有0.02摩尔AL3 +明矾溶液，含0.04mol的SO42-。

当V1mL的Ba（OH）2，

（2）当加入V2mL的Ba（OH）2溶液，

示例9：R 7g的盐酸，在标准条件下，用足够量的金属，可以得到2.8L氢;可完全反应11.2克金属氯与21.3克，生成相应的氯化物，要求的金属原子重量。

分析：设R的原子量为m，两个的金属氯化物公式为RClx和RCly

......... ①

......... ②在

讨论：（1）不合理

（2）在一个合理

（3）不合理

例如10 ：混合的溶液两个未知数，生成1.25克沉淀，沉淀物是一种二价或三价金属的盐。点火，将沉淀物在1000℃完全分解，0.70克的实心金属氧化物和其他有云石灰水无刺激性气味的气体的质量。蒸发后的溶液中的沉淀物滤出，得到2.0g干燥的残留物。什么是残余物慢慢加热至200℃分解，只给两个产品：是一种气态氧化物，标准条件下的体积0.56L，另一个水，0.90克，试图确定的未知数和相关的推理，计算和化学方程式。

分析：石灰水变浑浊和刺激性气味的气体是二氧化碳，它是沉淀碳酸盐1.25克。

组碳酸盐公式MCO3

二价金属钙。的

滤液蒸发至干，为2.0克残基，热分解的0.90克水和0.56L气态氧化物。 气态氧化物摩尔首尔质量：

（克/摩尔）的

分解的产品的摩尔多尔比：

H2O：RxOy：0.05:0.025 2:1

H2O和气态氧化物的分解产物，分解温度为200℃，因此，盐是铵盐，是不可能的/>此盐是铵的碳酸盐或碳酸氢盐（由于分解产物是三种）<仅硝酸铵 />设置其分解产物H2O和NxOy

讨论上NxOy条款是正整数，且只能是1或2，

（1）

（ 2）如果

这无疑盐NH4NO3，H2O和N2O的热分解产物。

未知

实施例11：两个烃类气体的混合物为20mL，并混有过量的氧点燃时，产品通过浓硫酸体积减小30毫升，苏打石灰体积和减少的体积40毫升（转换为标准条件下），询问，该混合物的组合物，可能有几个？所有可能的碳氢组成的是多少呢？的

分析：气态烃的碳原子数是小于4在20毫升混合烃完全燃烧40毫升二氧化碳和30mL的水蒸汽中产生的，它被发现，平均含有的2摩尔的烃的混合物中的1摩尔个碳原子和3摩尔氢原子，从而推高，混合烃只有C2H6，C2H2，C2H4和C2H2混合。

讨论：

（1）（20-X）ML C2H2

混合烃含有x毫升C3H6，由题意：

C2H2 :20-5 = 15（毫升）

（2）混合烃含有Y毫升，C2H4，包含

有两个合并实施例12：现有的氧化铜和阿莫尔调色剂的混合物，它是从空气中分离的条件下的加热，反应完成后，冷却，得到一残留固体。

（1）写出化学方程式

（2）如果可能的反应混合物中氧化铜的量之比

问：X什么价值残留的固体是什么物质？写下的固体物质的剩余量之间的关系，和x的值。结果填写在下面的表中。

x值，残余的固体式物质量

分析：（1）首先，写的材料的量的物质之间的化学反应的方程式，根据的化学方程式，并分析了当CuO的确切反应完全的数目，x值？

（1）反应，反应时的x值正是反应;②反应，x值，将反应是完全相同的完全反应。

（2），氧化铜过量，C.

剩余的氧化铜的量的物质

（3）的量不足时，在条款的中的量，根据计算CuO的量，生成铜量AX。

（4），C过量的量的方面，CuO的②式生成铜为Ax，剩余的C的物质的量：

填充到所获得的结果的值如下表所示：

x值残留固体

公式物质的量

铜

：氧化铜2A（1-x）

A（3X-2 ）

铜斧（或A）

铜斧

铜斧（或）

>铜

斧

A（1-2X）

情况下，下午一时八十101.3千帕，进行了以下实验，如下图设备。 A，C，分别配有两个桶无色气体。他们可能NH3，O2，N2，H2S，NO，CO2等气体，固体B管。全部通过气缸，推动A活塞慢慢乙到C，使气体在气缸A和C从无色变为红棕色的气体的变化，但其体积被转换为相同的温度和压力下，但没有改变。

（1）C反应，化学方程式。该气体是一种单一的气体，它是已知的原始C.（如果它有多种可能的答案，需要列出。）C：在气缸的反应气体中，后的水吸收，气体的体积被减小到一半，在pre-C的水反应性气体。 （如果各种应答所需的列表）。

（2）如果开始的实验中，A，C的气体体积（转换为标准条件下）后，B管1.40L和2.24LA气体之前， B管的体重增加1.40克，可确定A的气体是通过计算和推理，其质量是克。

分析的问题，要求学生结合分子量的性质，物质的量，气体摩尔体积，化学方程式元素和它们的化合物，分析，推理和论证考试的条件下给出的。

从无色至红综色（1）发生的化学现象气体由气缸C的改变，可判断，据后的反应中的化学反应发生在C：2NO + O2 = 2NO2;在气缸C的气体是没有体积变化，人们发现，C，通过的气体的管，把B，C是“否”，纯氧气，和不可过量反应的O2。与水反应后，气体体积减半，前镜筒与水气的已知的反应中的C是NO2和NO的混合气体。

（2）C桶与水的反应体积为NO2，NO，前根据列出的问题，方程如下：

到C桶的B管

0.84的意义L O2所有的气缸由A，那么A外除O2，另一种气体体积为1.40-0.84 = 0.56L，1.40克的B管体重增加，质量气体摩尔首尔：

>控制问题，因为没有一个气体摩尔汉城的质量等于或大于56g/mol，因此该气体是不是其中之一，这是不可能的，其中两种或更多种气体的混合。由此可以判断气缸C O2可全部或部分由气体中的A与来自管B中的固体的反应。唯一已知的气体能跟固相反应O2 CO2：

讨论：（1）CO2的气体（O2进入C所有的反应来自CO2和过氧化钠。）反应的O2体积（L）根据反应方程式1.40L CO2进入了C桶O2量不匹配。 （0.84 L）

（2）CO2和O2的混合气体。设A为CO2和O2的体积，分别。

意义的问题

问题的解决：

问题集条件的混合气体CO2和O2气体匹配的结果。

A中的气体的质量。

例如14：B的醛19克至100克25％的甲醛溶液，CH2激进的醛公式B比A醛分子。银氨溶液的反应与2g这种混合醛溶液与沉淀足够量的银，QA醛和乙每个醛醛3.24克？的

分析：解决关键是要抓住3.24克银的质量确定的量的物质的混合醛，然后，得到的混合醛的平均分子量根据的质量混合醛，最后确定由不等式A醛和B醛。

设置为2G该解决方案，A，B物质的总量的xmol A醛和B醛的质量

2G混合溶液中含：

混合的平均分子量醛

让A醛，醛式B，A，B分子量分别为14N +16,14+30

例15：这是分子组合物的差的1个碳原子和一个氢原子的两个单烯烃的混合物，如果检查的单烯烃的混合物的质量42克的物质的量是大于1摩尔。在温度为120℃，在一个密封的容器中填充到1摩尔的混合烃和足够量的氧，点火，直到反应完成，然后恢复到120℃，容器内的压力增加比原始。

（1）尽量确定在原来的混合烃单烯烃分子组成的两个。

（2）为了使混合烃的氧密度≥1.05g/cm3，在上述条件下，完全燃烧气体增加的量为0.3mol≤物质。讨论的计算两个烃类物质的量的比率应满足的条件。

分析：

（1）的混合物的物质的量的单烯烃42克，> 1摩尔。

∴混合烃的平均分子重量的≤42

∴的组合物的混合烃C2H4和C3H6，

（2）的混合烃的平均分子量≥33.6（1.05× 32）

位于x摩尔混合烃C3H6，C2H4摩尔

解决方案∵燃烧产物增加，由于燃烧的物质的量的C3H6

∴

∴C2H4物质的量≥0.4

情况∴

以上总结的主要化学计算解决问题的方法。但是，以适应当前的高考，但也取得了一定的解决问题的能力，“技能”，是发展一种思维方式，掌握了一定的技能，你可以克服务的思维发散性思维的诱导，培养思维的敏捷和想法灵活地解决问题，随机应变，快速，准确。

实施例16：过量的Fe粉末被放入由FeCl3和氯化铜的混合溶液中，充分搅拌后，将反应物过滤，干燥，所述得不不溶性物质的质量等于添加铁的质量。 FeCl3和氯化铜量的物质在混合物中的比例？

分析：让氯化铜xmol，三氯化铁为ymol。的

铁粉投入FeCl3和氯化铜的混合溶液中，发生如下的反应：

反应后，将得到的不溶性物质是作为铜粉末和过量的铁粉。代数的问题，反应和三氯化铁反应和氯化铜消费量的铁粉的质量和更换铜粉质量的意义必须等于比同量的关系。

实施例17时一十五分℃，饱和溶液的二价金属的硫酸盐，其百分比浓度为25％，需要足够量的饱和溶液，并加入1克的干燥没有水和盐，的沉淀73.15克，含有水的结晶晶体的干燥。确定通过计算什么样的元素的金属。

分析：让R，二价金属元素原子质量×

溶质质量守恒，列出一元线性回归方程

金属镁。

实施例18：在某些条件下，已知的可逆反应平衡：平衡的混合物的平均分子量为149，寻求平衡混合物PCL5百分含量。

分析：寻求平衡混合PCL5体积百分比的要求的PCL5首尔的摩尔百分含量。因此需要的量的平衡气体的物质的混合物的合计量的物质和PCL5。的

的原料位于PCL5 AMOL量，转换物质xmol量。

例19：NO2与NaOH溶液反应：3NO2 +2 NaOH溶液= 2NaNO3 + NO + H2O根据质量守恒定律

平衡氮混合气体组成nmol没有M摩尔NO2 VL烧碱溶液的物质的量浓度的NaOH溶液至少到溶液中，NO和NO2与NaOH溶液的作用现在要？的

分析：NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液中进行反应，将产物的亚硝酸钠，钠+和产品中的摩尔比为1:1时，根据对保护之间的反应的Na +和金额N原子的物质的，可以列出方程。

量的物质位于NaOH溶液的浓度为x。

实施例20：在120℃的条件下，在一个密封的容器中与其他物质的量的H2和烯烃，填充到足够量的02，混合并点燃以导致燃烧，然后返回到原来的温度，并发现，在之前和之后的反应容器内的压力是相等的。查找的烯烃公式。的

分析：由于反应之前和之后的密封容器内的压力是相等的，所述的阿伏伽德罗定律常数显示，之前和之后的反应的物质的量的总数。氢气燃烧的气体的物质的量减少，烯烃燃烧势必使气体增加的物质的量，和增加的减少量等于。

集的混合气体H2和烯烃xmol

根据题意：

烯烃的分子式C3H6

示例21放置盛：2.56克纯铜是在一个大试管中一定量的浓硝酸，化学反应的发生时立即铜反应完成，共生成气体1.12L（标准条件），计算的金额材料消耗在这个反应的HNO3多少？

分析：铜与一定量的浓硝酸反应开始产生的还原产物为NO2，减少生成后的产物是NO，降低产品所产生的两种不同的反应视为一个整体，不区分二氧化氮1mol NOx和NO，每个生成的数的情况下，消耗1摩尔HNO3婴保护的氮原子的列方程解算器

实施例22：如果溶液16ML只有3.2×10-3摩尔强氧化剂溶液溶质恢复到较低的价态，反应后的最终价态的R：

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

分析：亚硫酸钠是强氧化剂硫酸钠，亚硫酸钠失去电子的物质的量必须等于电子的物质的量。 R元素，在较低的价是x的价格上市，每题

方程

的R元素的化合价降低恢复产品的研发元素的化合价+2价。

答案：C

例23：7.28克铁过量的稀H2SO4溶解，加热条件下，用2.02gKNO3氧化溶液Fe2 +的反应完成后剩余的FE2 +需要0.4 mol / L的KMnO4溶液25毫升完全氧化，已知其反应方程式：硝酸钾的还原产物是通过计算确定？ （氧化物）还原产物和写离子方程式。

分析：铁在标题中的Fe2 +，Fe2 +的KNO3 KMnO4氧化还原反应的还原剂是Fe2 +的氧化硝酸钾，高锰酸钾电子守恒方程的利弊。

Fe2 +的中失去电子高锰酸钾物质的电子物质的量+ KNO3电子材料

离子方程式：

例24：在室温下，氨水滴盐酸，然后的混合溶液中的pH

A.高于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定的

答案：C的

分析：除非仔细分析这个称号，似乎无从下手容易错[D]弱碱或下降的强酸性溶液中，混合溶液呈酸性，如果错误的选择B.分析的基础上的电荷守恒的原则，是可以解决的。产生的氢离子，氨离子，我们可以看到：混合溶液中。的

因此选择C.

实施例25：带状镁在空气中燃烧，生成氧化镁和氮化镁。燃烧的产物溶解在60毫升2.0mol / l的盐酸中，然后用20毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液和过量的盐酸，然后此溶液中加入过量的碱，所有的氨蒸发掉，吸收用稀HCl，稀HCl的重量0.17克，寻求镁带的质量。

分析：这个问题涉及到更传统的计算是非常复杂的反应，如电荷守恒定律的巧妙运用可以极大地简化了计算。

更改标题反应模式：

（B），根据电荷守恒，下列关系：

答：略。

实施例26：两种金属20.75克，进足够量的稀盐酸的混合物中，在反应完成后的11.20L的氢（标准条件），该金属混合物。

A.镁和铝B.铁C.铝和锌，铁D.镁和铜

分析：在标准条件下，11.2L氢气时产生的金属混合物失去1mol的电子订单。 20.75克是一个平均数，这两种贵金属失去了1mol的电子所需的海量绑定到一个以上的小，1mol尔电子输球镁，铝，铁，锌质量分别为12g，9G，28G，32.5克，铜没有反应与稀盐酸，C，D两个选项的问题的答案。

回答：C，D

实施例27：丙烯和气态烃组合物的混合气体完全燃烧所需的氧气的体积的三倍的混合气体（的气体体积的测定在相同的状态），寻求烃MF。

分析：两个烃燃烧的O2消费量的平均，根据“大和小”，以确定其它烃类燃烧的可能性消耗O2体积范围内的，然后再讨论其分子组成。

丙烯燃烧消耗O2：

1卷丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2，另一气态烃完全燃烧消耗O2体积必须小于3倍体积的烃类气体。烃公式CXHY

讨论：①当

②

28：的饱和烃BA和不饱和烃气体，在室温下C原子，其中A含有更多的比B

（1）A，B都按一定的比例混合。 1L的混合物在相同温度下，同样减少3.6L二氧化碳的完全燃烧。可以推断的A和B的体积比混合的混合气体组合物，当该测试。结果填写在下面的表中。

式B，一级方程式VA：VB

（2）1mol混合气体发生使四氯化碳的含0.4mol溴完全褪去的，推断符合上述组合A和B的公式的条件，并填入下表中

A的公式

B公式 />分析：（1）该标题是一个计算的推理方法来确定组合物中的烃类的混合物。 1L的碳原子数的烷烃或烯烃的n全燃烧得到nL的二氧化碳。推断由题意，混合烃可以只提供由烷烃和碳原子数大于3.6小于3.6，烯烃或炔烃的碳原子数。他们可能有四种组合，根据烷烃及不饱和烃的碳原子数和燃烧后的每一种组合生成的二氧化碳量，有四种可能的组合，每个组合的烷烃和不饱和烃的碳原子数和燃烧产生的二氧化碳量后的A和B的体积比可以被确定。例如：如果A为C4H10，B为C2H4。设置到1升含有C4H10 x长的混合气体，含有C2H4（1-x）的L的获得，其全燃烧4倍升CO2和2（1-x）的L CO2的燃烧后按照与1升的气体混合物获得3.6 LCO2，4X +2（1-x）= 3.6

也可以交叉的解决方案：

其他组合，根据这样的一个推动，所以得到： />组合编号B公式的公式

①

②在C4H10 C2H4 4:1 C4H10 C2H2 4:1

③C4H10 C3H6 3:2

④ C4H10 C3H4：2

（2）1L含有0.4mol溴的四氯化碳溶液可以完全褪色描述的不饱和烃与溴的物质的气体混合物中的比例为1:2，来满足该条件只②，③的2的混合气体的组合。

分子式C4H10 C4H10

B公式C2H2 C3H6

例29：铜有两种同位素元素的平均原子量63.35，原子的两种同位素比自然数百分比。

分析：应用十字交叉法：

，原子比为1.45:0.55 = 29:11

的百分含量

例30：WG15％硫酸铜溶液，浓缩至30％，该方法可以用于

A.蒸发的溶剂的1/2 B.蒸发W/2g溶剂的

C.加入3W/14g无水硫酸铜D。

加入3W/14g硫酸铜晶体分析：（1）让溶剂蒸发XG，所用溶剂的浓度是0。

（2）加无水硫酸铜的YG，浓度为100％

（3）设置ZG的浓度为64％，加入硫酸铜晶体

答案：B，C

例31：不同浓度的NaOH溶液，每100毫升引入SO2 1.12L（标准状况下）完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00 g和7.00克，以及这两种解决方案的要求不同的浓度值？（mol / L的）？的

分析：用NaOH溶液的二氧化硫反应，可能存在三种情况：过量的NaOH，将所得的固体亚硫酸钠和NaOH的混合物中，过量的二氧化硫的一部分所得固体亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物; SO2大大过量所得固体亚硫酸氢钠，所以在这个问题首先应该确定的固体成分。

（1）应用极值法先确定两个极端值吗？

答：我们SO2和NaOH完全反应亚硫酸钠

B：以设置SO2巨大的过剩，最终产品的亚硫酸氢钠

（2）讨论确定产品

。答：BG固体亚硫酸钠，亚硫酸氢钠的混合物

B：7克固体Na2SO3和NaOH混合物（3）计算

答：在第一种情况下，产生的亚硫酸钠亚硫酸氢钠ymol xmol

B：第二种情况：氢氧化钠过量的，所以H2SO2完全缓解。设置为参与反应的NaOH阿摩尔生成亚硫酸钠为bmol，过量的NaOH是CMOL

热心网友 时间：2024-10-31 16:22

高中化学问题的解决方案和演习精选

例1：WG铁，氧化铁和氧化铜混合粉放入100毫升4.4mol / L盐酸，反应完成后，氢气896mL（标准状况下）只含有一定量的氯化亚铁，HCl和1.28克的固体，将所得溶液。当溶液稀释至320毫升，浓度的盐酸溶液中的材料的量，0.25mol / L时，在该混合物中各物质是多克？

分析：在回答这个问题的关键是要检查清楚题意，找出相同数量的关系，选准突破口。首先确定所得到的溶液中的盐酸被看见1.28克铜的反应，固体沉淀物后，可先确定的CuO的质量。列之间的关系的基础上在每个反应的化学方程式中的各种物质的量和量的消耗的盐酸的酸性物质的解，方程求解，或寻求标题“隐含”电子守恒和Cl-保护的条件下，获得铁和Fe2O3质量。

解决方案：是

铜物质的量摩尔

CuO的质量= 0.02×80 = 1.6（克）

让混合的Fe2O3量的物质X。

氯化铜+铁=氯化亚铁+铜

0.02摩尔0.02摩尔

反应消耗的量的盐酸列方程求解器

氧化铁质量（g）

铁质量（g）

解决方案：

位于铁混合物的物质的量的Fe2O3粉末物质

根据氧化还原反应电子保守

2H + - H2电子物质的量0.04×2（摩尔）

氧化铜 - 铜电子的物质的量为0.02×2（摩尔） BR p>保守列方程

解方程

Fe的质量

中Fe2O3的质量

例2：一个化工厂做准备NH4NO3 NH3。已知NH3系统的NO产率是96％; NO系统HNO3产率92％HNO3 NH4NO3和NH3反应。系统HNO3花费的总消费量的NH3的质量NH3的质量的百分比是多少？ （不考虑其他损失的生产）

分析：生产NO2和H2O反应的HNO3和NO的空气的NO多次被氧化成NO2反应

被水吸收，最后的HNO3相对完整的转换，因此，在反应的第三步骤被认为是可循环反应后，由下式表示：

可以是由上述的四个反应的初始反应物和最终产品的关系类型：

4NH34NO4NO24HNO3

集生产和消费的NH3 x吨，生产的的NH4NO3消费的NH3吨

生产HNO3消耗NH3的质量分数答：略。

实施例3：金属锡的纯度，可以通过以下的方法：将样品溶解在盐酸中，在反应的方程式：Sn的2盐酸=氯化亚锡+ H2分析中，然后加入过量的FeCl溶液，发生如下的反应：氯化亚锡2氯化铁=四氯化锡2氯化亚铁最后与已知浓度的重铬酸钾溶液滴定Fe2 +的反应的化学方程式：现有的金属锡，在上述反应后的样品0.613克产生花了0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升。寻找样品中的锡的百分含量（这是假设的杂质在反应中不参与）。

分析：标题是一个综合应用的关系，为解决多步反应的方法。化学反应的标题，画：Sn和重铬酸钾无论是质量的关系。

答：略。

实施例4：36.5％盐酸（密度为1.18g/cm3），稀盐酸（密度1.08g/cm3）在100毫升的溶液中加入2摩尔/ L的毫升数，，可以配成6mol / L的盐酸（密度为1.10g/cm3）。

分析：在稀释时，该溶液中，所用溶剂量的任何解决方案必须被改变，但是，相同量的溶质，并且相应地可以与以下通式的各种浓度的溶液稀释。

百分比浓度溶液稀释公式：

品质×浓缩的溶液的浓溶液浓度=质量×稀溶液的稀溶液的浓度

按国家首尔的浓度的溶液稀释公式：

×浓缩的溶液的体积的浓缩溶液（L）的浓度=稀溶液，浓度的稀溶液的体积

与两种不同浓度的同种的溶液混合溶质的溶液，并将该混合物与两个原始溶液，溶质之间的混合溶液之间的浓度，该溶液的量的基本关系的是：

（1）所含的溶质的总金额等于在该混合物中的溶质的质量，以及两个原始溶液。

（2）的混合溶液的质量等于到两个原始溶液的质量的总和，但体积不等于两个原始体积的溶液，和（当原来的两个的解决方案是非常稀的，常常被看作是该混合物的体积约两个原始体积的溶液。）

复杂的混合溶液，在应用程序中的上述关系计算，它可以是的总质量和算出的混合溶液中的溶质的总质量，然后得到的混合溶液中的浓度。总容积：

设置所需的加入。 VML为2mol / L盐酸

混合物中溶质的物质的总量

混合溶液的混合物质的量浓度：

A：
>

实施例5：氨反应后：L氯，氮的混合气体（90％的Cl2，10％的N2稍微）逸出气体获得氯气通入浓氨水实验测量的标准条件下为0.672 L（50％氯气，50％N2），并要求多克氨氧化反应吗？

分析：XG氮氧化

可以得出公式为：

答：略。

例如：两个价态的无水金属氯化物29.6克量与水共51.2克，提供六水合氯化其他物质混合。成的混合物的氧化物（金属化合价不变）13.1克;如果原来的混合物溶解于水，加过量的氢氧化钠溶液，产生的沉淀过滤，洗涤，高焙烧该强烈的热的混合物，这两种水合物尝试推导温度燃烧重达8克，什么物质都氯化物每个。

分析：化学式两种金属氯化物设置两个元素的原子量。

（1）由两个结晶水的氯化物含量的可确定的量的物质的氯化物。

氯的物质

量各为0.1mol

（2）二氯化锡强热燃烧成氧化物减少金属氯化物的质量，可以得到元素的化合价n。

（3）寻求两种金属的原子量：

原混合物，加过量的NaOH溶液，酷暑高温燃烧的沉淀，剩余的物质氧化的质量比燃烧后的残余物中的质量小的混合物，该混合物是一种氧化物A2O3。

2种氯，氯化铁和氯化铝。的

案件7：5.000gNaCl，NaBr的氯化钙的混合物溶解于水，氯的充分的反应，然后将溶液蒸发至干，并燃烧，有剩余材料4.914克。点火后，将残余物重新溶解在水中，并加入足够量的Na 2 CO 3溶液，将所得的沉淀物干燥质量0.270克。求该混合物中，每个化合物的组合物的质量百分比。

分析：根据列出的问题，图标下的试验明确题意确定的想法和解决方案的意义。

可以按照上图分析：

（1）CaCO3的质量0.270克，氯化钙质量可以通过以下方式获得。

（2）传递到该混合物中，氯气

（3）的NaCl质量
（4）的各成分的百分含量

p>

实施例8：含有0.02摩尔Al3 +的明矾，为0.1mol / L的Ba（OH）2溶液的溶液逐滴加入，导致析出的的质量（g）的的Ba（OH）2×（毫升）的关系示于图的溶液的体积。在图中：

V1 =

V2 =

M1 =

平方米=

分析：分析的质量产生沉淀的问题，从图中体现和添加的Ba（OH）2得到的值V1，V2和为m1，m2的体积关系的函数。

可以从图中看出，当联接V1mL的Ba（OH）2，可以得到M1克析出，沉淀硫酸钡和Al（OH）3中，当附加的V2mL的Ba（OH）2和Al（OH ）3，溶解，沉淀硫酸钡。

（1）含有0.02摩尔AL3 +明矾溶液，含0.04mol的SO42-。

当V1mL的Ba（OH）2，

（2）当加入V2mL的Ba（OH）2溶液，

示例9：R 7g的盐酸，在标准条件下，用足够量的金属，可以得到2.8L氢;可完全反应11.2克金属氯与21.3克，生成相应的氯化物，要求的金属原子重量。

分析：设R的原子量为m，两个的金属氯化物公式为RClx和RCly

......... ①

......... ②在

讨论：（1）不合理

（2）在一个合理

（3）不合理

例如10 ：混合的溶液两个未知数，生成1.25克沉淀，沉淀物是一种二价或三价金属的盐。点火，将沉淀物在1000℃完全分解，0.70克的实心金属氧化物和其他有云石灰水无刺激性气味的气体的质量。蒸发后的溶液中的沉淀物滤出，得到2.0g干燥的残留物。什么是残余物慢慢加热至200℃分解，只给两个产品：是一种气态氧化物，标准条件下的体积0.56L，另一个水，0.90克，试图确定的未知数和相关的推理，计算和化学方程式。

分析：石灰水变浑浊和刺激性气味的气体是二氧化碳，它是沉淀碳酸盐1.25克。

组碳酸盐公式MCO3

二价金属钙。的

滤液蒸发至干，为2.0克残基，热分解的0.90克水和0.56L气态氧化物。 气态氧化物摩尔首尔质量：

（克/摩尔）的

分解的产品的摩尔多尔比：

H2O：RxOy：0.05:0.025 2:1

H2O和气态氧化物的分解产物，分解温度为200℃，因此，盐是铵盐，是不可能的/>此盐是铵的碳酸盐或碳酸氢盐（由于分解产物是三种）<仅硝酸铵 />设置其分解产物H2O和NxOy

讨论上NxOy条款是正整数，且只能是1或2，

（1）

（ 2）如果

这无疑盐NH4NO3，H2O和N2O的热分解产物。

未知

实施例11：两个烃类气体的混合物为20mL，并混有过量的氧点燃时，产品通过浓硫酸体积减小30毫升，苏打石灰体积和减少的体积40毫升（转换为标准条件下），询问，该混合物的组合物，可能有几个？所有可能的碳氢组成的是多少呢？的

分析：气态烃的碳原子数是小于4在20毫升混合烃完全燃烧40毫升二氧化碳和30mL的水蒸汽中产生的，它被发现，平均含有的2摩尔的烃的混合物中的1摩尔个碳原子和3摩尔氢原子，从而推高，混合烃只有C2H6，C2H2，C2H4和C2H2混合。

讨论：

（1）（20-X）ML C2H2

混合烃含有x毫升C3H6，由题意：

C2H2 :20-5 = 15（毫升）

（2）混合烃含有Y毫升，C2H4，包含

有两个合并实施例12：现有的氧化铜和阿莫尔调色剂的混合物，它是从空气中分离的条件下的加热，反应完成后，冷却，得到一残留固体。

（1）写出化学方程式

（2）如果可能的反应混合物中氧化铜的量之比

问：X什么价值残留的固体是什么物质？写下的固体物质的剩余量之间的关系，和x的值。结果填写在下面的表中。

x值，残余的固体式物质量

分析：（1）首先，写的材料的量的物质之间的化学反应的方程式，根据的化学方程式，并分析了当CuO的确切反应完全的数目，x值？

（1）反应，反应时的x值正是反应;②反应，x值，将反应是完全相同的完全反应。

（2），氧化铜过量，C.

剩余的氧化铜的量的物质

（3）的量不足时，在条款的中的量，根据计算CuO的量，生成铜量AX。

（4），C过量的量的方面，CuO的②式生成铜为Ax，剩余的C的物质的量：

填充到所获得的结果的值如下表所示：

x值残留固体

公式物质的量

铜

：氧化铜2A（1-x）

A（3X-2 ）

铜斧（或A）

铜斧

铜斧（或）

>铜

斧

A（1-2X）

情况下，下午一时八十101.3千帕，进行了以下实验，如下图设备。 A，C，分别配有两个桶无色气体。他们可能NH3，O2，N2，H2S，NO，CO2等气体，固体B管。全部通过气缸，推动A活塞慢慢乙到C，使气体在气缸A和C从无色变为红棕色的气体的变化，但其体积被转换为相同的温度和压力下，但没有改变。

（1）C反应，化学方程式。该气体是一种单一的气体，它是已知的原始C.（如果它有多种可能的答案，需要列出。）C：在气缸的反应气体中，后的水吸收，气体的体积被减小到一半，在pre-C的水反应性气体。 （如果各种应答所需的列表）。

（2）如果开始的实验中，A，C的气体体积（转换为标准条件下）后，B管1.40L和2.24LA气体之前， B管的体重增加1.40克，可确定A的气体是通过计算和推理，其质量是克。

分析的问题，要求学生结合分子量的性质，物质的量，气体摩尔体积，化学方程式元素和它们的化合物，分析，推理和论证考试的条件下给出的。

从无色至红综色（1）发生的化学现象气体由气缸C的改变，可判断，据后的反应中的化学反应发生在C：2NO + O2 = 2NO2;在气缸C的气体是没有体积变化，人们发现，C，通过的气体的管，把B，C是“否”，纯氧气，和不可过量反应的O2。与水反应后，气体体积减半，前镜筒与水气的已知的反应中的C是NO2和NO的混合气体。

（2）C桶与水的反应体积为NO2，NO，前根据列出的问题，方程如下：

到C桶的B管

0.84的意义L O2所有的气缸由A，那么A外除O2，另一种气体体积为1.40-0.84 = 0.56L，1.40克的B管体重增加，质量气体摩尔首尔：

>控制问题，因为没有一个气体摩尔汉城的质量等于或大于56g/mol，因此该气体是不是其中之一，这是不可能的，其中两种或更多种气体的混合。由此可以判断气缸C O2可全部或部分由气体中的A与来自管B中的固体的反应。唯一已知的气体能跟固相反应O2 CO2：

讨论：（1）CO2的气体（O2进入C所有的反应来自CO2和过氧化钠。）反应的O2体积（L）根据反应方程式1.40L CO2进入了C桶O2量不匹配。 （0.84 L）

（2）CO2和O2的混合气体。设A为CO2和O2的体积，分别。

意义的问题

问题的解决：

问题集条件的混合气体CO2和O2气体匹配的结果。

A中的气体的质量。

例如14：B的醛19克至100克25％的甲醛溶液，CH2激进的醛公式B比A醛分子。银氨溶液的反应与2g这种混合醛溶液与沉淀足够量的银，QA醛和乙每个醛醛3.24克？的

分析：解决关键是要抓住3.24克银的质量确定的量的物质的混合醛，然后，得到的混合醛的平均分子量根据的质量混合醛，最后确定由不等式A醛和B醛。

设置为2G该解决方案，A，B物质的总量的xmol A醛和B醛的质量

2G混合溶液中含：

混合的平均分子量醛

让A醛，醛式B，A，B分子量分别为14N +16,14+30

例15：这是分子组合物的差的1个碳原子和一个氢原子的两个单烯烃的混合物，如果检查的单烯烃的混合物的质量42克的物质的量是大于1摩尔。在温度为120℃，在一个密封的容器中填充到1摩尔的混合烃和足够量的氧，点火，直到反应完成，然后恢复到120℃，容器内的压力增加比原始。

（1）尽量确定在原来的混合烃单烯烃分子组成的两个。

（2）为了使混合烃的氧密度≥1.05g/cm3，在上述条件下，完全燃烧气体增加的量为0.3mol≤物质。讨论的计算两个烃类物质的量的比率应满足的条件。

分析：

（1）的混合物的物质的量的单烯烃42克，> 1摩尔。

∴混合烃的平均分子重量的≤42

∴的组合物的混合烃C2H4和C3H6，

（2）的混合烃的平均分子量≥33.6（1.05× 32）

位于x摩尔混合烃C3H6，C2H4摩尔

解决方案∵燃烧产物增加，由于燃烧的物质的量的C3H6

∴

∴C2H4物质的量≥0.4

情况∴

以上总结的主要化学计算解决问题的方法。但是，以适应当前的高考，但也取得了一定的解决问题的能力，“技能”，是发展一种思维方式，掌握了一定的技能，你可以克服务的思维发散性思维的诱导，培养思维的敏捷和想法灵活地解决问题，随机应变，快速，准确。

实施例16：过量的Fe粉末被放入由FeCl3和氯化铜的混合溶液中，充分搅拌后，将反应物过滤，干燥，所述得不不溶性物质的质量等于添加铁的质量。 FeCl3和氯化铜量的物质在混合物中的比例？

分析：让氯化铜xmol，三氯化铁为ymol。的

铁粉投入FeCl3和氯化铜的混合溶液中，发生如下的反应：

反应后，将得到的不溶性物质是作为铜粉末和过量的铁粉。代数的问题，反应和三氯化铁反应和氯化铜消费量的铁粉的质量和更换铜粉质量的意义必须等于比同量的关系。

实施例17时一十五分℃，饱和溶液的二价金属的硫酸盐，其百分比浓度为25％，需要足够量的饱和溶液，并加入1克的干燥没有水和盐，的沉淀73.15克，含有水的结晶晶体的干燥。确定通过计算什么样的元素的金属。

分析：让R，二价金属元素原子质量×

溶质质量守恒，列出一元线性回归方程

金属镁。

实施例18：在某些条件下，已知的可逆反应平衡：平衡的混合物的平均分子量为149，寻求平衡混合物PCL5百分含量。

分析：寻求平衡混合PCL5体积百分比的要求的PCL5首尔的摩尔百分含量。因此需要的量的平衡气体的物质的混合物的合计量的物质和PCL5。的

的原料位于PCL5 AMOL量，转换物质xmol量。

例19：NO2与NaOH溶液反应：3NO2 +2 NaOH溶液= 2NaNO3 + NO + H2O根据质量守恒定律

平衡氮混合气体组成nmol没有M摩尔NO2 VL烧碱溶液的物质的量浓度的NaOH溶液至少到溶液中，NO和NO2与NaOH溶液的作用现在要？的

分析：NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液中进行反应，将产物的亚硝酸钠，钠+和产品中的摩尔比为1:1时，根据对保护之间的反应的Na +和金额N原子的物质的，可以列出方程。

量的物质位于NaOH溶液的浓度为x。

实施例20：在120℃的条件下，在一个密封的容器中与其他物质的量的H2和烯烃，填充到足够量的02，混合并点燃以导致燃烧，然后返回到原来的温度，并发现，在之前和之后的反应容器内的压力是相等的。查找的烯烃公式。的

分析：由于反应之前和之后的密封容器内的压力是相等的，所述的阿伏伽德罗定律常数显示，之前和之后的反应的物质的量的总数。氢气燃烧的气体的物质的量减少，烯烃燃烧势必使气体增加的物质的量，和增加的减少量等于。

集的混合气体H2和烯烃xmol

根据题意：

烯烃的分子式C3H6

示例21放置盛：2.56克纯铜是在一个大试管中一定量的浓硝酸，化学反应的发生时立即铜反应完成，共生成气体1.12L（标准条件），计算的金额材料消耗在这个反应的HNO3多少？

分析：铜与一定量的浓硝酸反应开始产生的还原产物为NO2，减少生成后的产物是NO，降低产品所产生的两种不同的反应视为一个整体，不区分二氧化氮1mol NOx和NO，每个生成的数的情况下，消耗1摩尔HNO3婴保护的氮原子的列方程解算器

实施例22：如果溶液16ML只有3.2×10-3摩尔强氧化剂溶液溶质恢复到较低的价态，反应后的最终价态的R：

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

分析：亚硫酸钠是强氧化剂硫酸钠，亚硫酸钠失去电子的物质的量必须等于电子的物质的量。 R元素，在较低的价是x的价格上市，每题

方程

的R元素的化合价降低恢复产品的研发元素的化合价+2价。

答案：C

例23：7.28克铁过量的稀H2SO4溶解，加热条件下，用2.02gKNO3氧化溶液Fe2 +的反应完成后剩余的FE2 +需要0.4 mol / L的KMnO4溶液25毫升完全氧化，已知其反应方程式：硝酸钾的还原产物是通过计算确定？ （氧化物）还原产物和写离子方程式。

分析：铁在标题中的Fe2 +，Fe2 +的KNO3 KMnO4氧化还原反应的还原剂是Fe2 +的氧化硝酸钾，高锰酸钾电子守恒方程的利弊。

Fe2 +的中失去电子高锰酸钾物质的电子物质的量+ KNO3电子材料

离子方程式：

例24：在室温下，氨水滴盐酸，然后的混合溶液中的pH

A.高于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定的

答案：C的

分析：除非仔细分析这个称号，似乎无从下手容易错[D]弱碱或下降的强酸性溶液中，混合溶液呈酸性，如果错误的选择B.分析的基础上的电荷守恒的原则，是可以解决的。产生的氢离子，氨离子，我们可以看到：混合溶液中。的

因此选择C.

实施例25：带状镁在空气中燃烧，生成氧化镁和氮化镁。燃烧的产物溶解在60毫升2.0mol / l的盐酸中，然后用20毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液和过量的盐酸，然后此溶液中加入过量的碱，所有的氨蒸发掉，吸收用稀HCl，稀HCl的重量0.17克，寻求镁带的质量。

分析：这个问题涉及到更传统的计算是非常复杂的反应，如电荷守恒定律的巧妙运用可以极大地简化了计算。

更改标题反应模式：

（B），根据电荷守恒，下列关系：

答：略。

实施例26：两种金属20.75克，进足够量的稀盐酸的混合物中，在反应完成后的11.20L的氢（标准条件），该金属混合物。

A.镁和铝B.铁C.铝和锌，铁D.镁和铜

分析：在标准条件下，11.2L氢气时产生的金属混合物失去1mol的电子订单。 20.75克是一个平均数，这两种贵金属失去了1mol的电子所需的海量绑定到一个以上的小，1mol尔电子输球镁，铝，铁，锌质量分别为12g，9G，28G，32.5克，铜没有反应与稀盐酸，C，D两个选项的问题的答案。

回答：C，D

实施例27：丙烯和气态烃组合物的混合气体完全燃烧所需的氧气的体积的三倍的混合气体（的气体体积的测定在相同的状态），寻求烃MF。

分析：两个烃燃烧的O2消费量的平均，根据“大和小”，以确定其它烃类燃烧的可能性消耗O2体积范围内的，然后再讨论其分子组成。

丙烯燃烧消耗O2：

1卷丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2，另一气态烃完全燃烧消耗O2体积必须小于3倍体积的烃类气体。烃公式CXHY

讨论：①当

②

28：的饱和烃BA和不饱和烃气体，在室温下C原子，其中A含有更多的比B

（1）A，B都按一定的比例混合。 1L的混合物在相同温度下，同样减少3.6L二氧化碳的完全燃烧。可以推断的A和B的体积比混合的混合气体组合物，当该测试。结果填写在下面的表中。

式B，一级方程式VA：VB

（2）1mol混合气体发生使四氯化碳的含0.4mol溴完全褪去的，推断符合上述组合A和B的公式的条件，并填入下表中

A的公式
B公式 />分析：（1）该标题是一个计算的推理方法来确定组合物中的烃类的混合物。 1L的碳原子数的烷烃或烯烃的n全燃烧得到nL的二氧化碳。推断由题意，混合烃可以只提供由烷烃和碳原子数大于3.6小于3.6，烯烃或炔烃的碳原子数。